沉陽液態(tài)氣體排列在惰性氣體元素的原子中，每個(gè)電子層中電子的排列剛好達(dá)到穩(wěn)定數(shù)。因此，原子不容易失去或獲得電子，也很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此這些元素被稱為“惰性氣體元素”。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外層的電子遠(yuǎn)離原子核，結(jié)合力相對(duì)較弱。如果遇到其他強(qiáng)烈吸引電子的原子，這些最外面的電子將丟失，并且會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 1962年，加拿大化學(xué)家首先合成了氙和氟的化合物。從那時(shí)起，ra和and的各自化合物也出現(xiàn)了。原子越小，電子受約束越強(qiáng)，元素的“惰性”越強(qiáng)，因此合成氦，氖和氬的化合物就越困難。赫爾辛基大學(xué)的科學(xué)家使用了一項(xiàng)新技術(shù)，該技術(shù)可使氬氣在特定條件下與氟化氫反應(yīng)生成氟化氫。在低溫下為固體穩(wěn)定物質(zhì)，加熱時(shí)會(huì)分解為氬氣和氟化氫。科學(xué)家認(rèn)為，利用這項(xiàng)新技術(shù)，還可以分別生產(chǎn)穩(wěn)定的氦和氖化合物。這是人類首次產(chǎn)生O + 2鹽，證明PtF6是能夠氧化氧分子的強(qiáng)氧化劑。 Bartlett很聰明，擅長聯(lián)想類比和推理。他認(rèn)為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應(yīng)被PtF6氧化。他還計(jì)算了晶格能量。如果生產(chǎn)XePtF6，其晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。這表明，一旦生成XePtF6，它也應(yīng)該是穩(wěn)定的。因此，根據(jù)上述推論，巴特利特將PtF6的蒸氣與等摩爾氙氣混合，模仿了O2PtF6的合成方法，得到了橙色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室溫下穩(wěn)定，蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過真空加熱使其升華，遇水和逸出氣體會(huì)迅速水解。